Semana 24

Actividad inicial
Jeroglifico

REACCIONES ORGANICAS
EXPLICACIÓN

Semana 23

Isomeria óptica

Existen moléculas que coinciden en todas sus propiedades excepto en su capacidad de desviar el plano de luz polarizada. Son los llamados isómeros ópticos. Uno de ellos desvía la luz hacia la derecha, y se designa (+), o dextrógiro, mientas que el otro la desvía en igual magnitud pero hacia la izquierda, y se designa (-) o levógiro. El aparato que aparece en la foto de la derecha es un polarímetro.

ESQUEMA POLARIMETRO


Su comportamiento frente a la luz polarizada se debe a que la molécula carece de plano de simetría, y por lo tanto se pueden distinguir dos isómeros que son cada uno la imagen especular del otro.
Los isómeros ópticos también se llaman enantiómeros, enantiomorfos o isómeros quirales. El caso más frecuente de ausencia de plano de simetría se debe a que algún carbono tetraédrico está unido a cuatro radicales distintos

se emplean las proyecciones de fischer 

Semana 22

Isomeria conformacional

1.Se forman por la rotación o flexión en los enlaces
para representarlos, se emplean las proyecciones de Newman teniendo en cuenta lo siguiente. se escogen dos carbonos unidos por un enlace sencillo y se llevan a tres sustituyentes los demás carbonos
2. Se escoge el carbono que quedara fijo y el que rotara
3. Se rota en el sentido de las manecillas del reloj 60° para obtener 6 isomeros conformacionales
4. Se clasifican en: alternados, eclipsada, sin y anti




Se realizo ejercicios

Isomeria conformacional en anillos

Se presenta por la flexión de los enlaces




Isomeria configuracional geométrica 
Se presentan cuando hay unn enlace doble carbono.

Se distingue entre el isómero cis, en el que los sustituyentes están en el mismo lado del doble enlace o en la misma cara del cicloalcano, y el isómero trans, en el que están en el lado opuesto del doble enlace o en caras opuestas del cicloalcano. Sus características son:

• Ambos poseen la misma fórmula.
• Tienen diferentes propiedades químicas y físicas

Semana 21

TERCER PERIODO

Isomeria
Es la forma estructural en que se presenta un mismo compuesto. se presenta muy abundantemente
ejm: co2
        co
        h2co3
nota: Aunque tengan carbono son inorgánicos

Formula molecular> indica tipo y numero de atomos
Formula estructural> Formas diferentes en que se puede presentar la formula molecular

Isomeros de cadena

• Los isómeros de este tipo tienen componentes de la cadena acomodados en diferentes lugares, es decir las cadenas carbonadas son diferentes, presentan distinto esqueleto o estructura.

Un ejemplo es el pentano, del cual existen varios isómeros, pero los más conocidos son el isopentano y el neopentano.

Isomeros de función

• Aquí, la diferente conectividad de los átomos, puede generar diferentes grupos funcionales en la cadena. Un ejemplo es el ciclohexano y el 1-hexeno, que tienen la misma fórmula molecular (C₆H₁₂), pero el ciclohexano es un alcano cíclico o cicloalcano y el 1-hexeno es un alqueno.

Hay varios ejemplos de isomería como la de ionización, coordinación, enlace, geometría y óptica.

Isomeria de Posición

                                                      

• Es la de aquellos compuestos en los que sus grupos funcionales están unidos en diferentes posiciones.

Un ejemplo simple de este tipo de isomería es la del pentanol, donde existen tres isómeros de posición: 1-pentanol, 2-pentanol y 3-pentanol.

                                                                                                                                                                                                           

SE REALIZARON EJERCICIOS DEL TEMA